Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
Özet
Güçlü etkileşimler (iyonik, kovalent, metalik bağ) ile zayıf etkileşimler (hidrojen bağı, dipol-dipol, London) arasındaki fark, kaynama noktası ve çözünürlük sorularının anahtarıdır.
Kavramlar
Metal ile ametal arasında elektron alışverişiyle oluşan bağ; NaCl gibi kristal yapılar oluşturur.
Ametal atomlarının elektronlarını ortaklaşa kullanmasıyla oluşur; elektronegatiflik farkı varsa polar, yoksa apolardır.
H'nin F, O ya da N'ye bağlı olduğu moleküller arasında oluşan güçlü zayıf etkileşim; suyun yüksek kaynama noktasını açıklar.
Kurallar ve formüller
- Benzer benzeri çözer: polar maddeler polar çözücüde, apolar maddeler apolar çözücüde iyi çözünür
Çözümlü örnekler
1H₂O'nun kaynama noktasının H₂S'den yüksek olmasının nedeni nedir?
Çözümü göster
Su molekülleri arasında hidrojen bağı bulunması.
Sık yapılan hatalar
- Molekül içi kovalent bağ ile moleküller arası etkileşimi karıştırmak; kaynama sırasında yalnız moleküller arası etkileşim kopar.
Püf noktası
Kaynama noktası sıralamasında önce hidrojen bağına, sonra polarlığa, en son mol kütlesine bak.
Mini test
Konuyu bitirdiysen kendini sına: süreli kısa bir test, sonunda doğru-yanlış-boş dökümü ve çözümler.